质量数与中子数的位置（质量数和中子数的,应该写在哪）
怎么确定一个元素的质子数和中子数?
质子数（原子序数）：在元素的化学符号上，位于左下角的数字就是质子数。例如，氢的化学符号是H，质子数为1；碳的化学符号是C，质子数为6。 中子数：为了确定元素的中子数，需要知道元素的质量数和质子数。质量数等于质子数加上中子数。通过质量数和质子数之间的关系，可以计算出中子数。
质子数（原子序数）：质子数是指元素原子核中的质子数量，它决定了元素的身份。你可以通过查阅元素周期表来得知元素的质子数。周期表上每个元素的正上方都有一个数字，这个数字就是该元素的质子数。 中子数：中子数是指元素原子核中的中子数量。
相对原子质量（原子量）=质子数+中子数 要想知道一种原子中有几个质子、几个中子，一般的条件是：已知元素的种类（原子序数）和原子量。
元素的质子数就是原子序数或核电荷数，中子数就是相对原子质量减去质子数。一个原子是由原子核和核外电子所组成，质子和中子构成了一个原子的原子核。
质量数表示原子核中质子数和中子数的总和。 质子数，也称为原子序数，是指原子核中质子的数量，它决定了元素的化学性质。 中子数可以通过质量数减去质子数来计算。 例如，对于一个质量数为10的原子，如果质子数是8，那么中子数就是10 - 8 = 2。
质子数,中子数,质量数在一个元素上画图标出来呗
1、在原子结构示意图中，圆圈及圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。中子数无法直接从原子结构示意图中看出，需要通过质量数和质子数来计算。
2、质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）。例如，氧元素的原子序数为8，相对原子质量为16，因此氧原子的质子数为8，核外电子数也为8，中子数为16 - 8 = 8。
3、是质量数；8是质子数；中子数是2；因为质量数减质子数等于中子数（10-8=2）。
4、如下看：同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注明质子数。 例如碳-14，一般用14C而不用C-14。简而言之：质子数在左下角，中子数=左上角-左下角。同位素是指，具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。
5、质子数（原子序数）：在元素的化学符号上，位于左下角的数字就是质子数。例如，氢的化学符号是H，质子数为1；碳的化学符号是C，质子数为6。 中子数：为了确定元素的中子数，需要知道元素的质量数和质子数。质量数等于质子数加上中子数。通过质量数和质子数之间的关系，可以计算出中子数。
中子数是上面的还是下面的?
中子数并不位于上方或下方，而是通过质量数和质子数的差值来计算。 中子数 = 质量数 - 质子数。这一公式是理解中子位置的关键。 质量数（A）是质子数（Z）和中子数（N）的总和，忽略电子的质量。 以图中的例子为例，质量数为12，质子数为6，因此中子数为12 - 6 = 6。
不是上面也不是下面。中子数＝质量数-质子数。根据：质量数（A)＝质子数(Z)+中子数(N)。质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。如图：则其中子数为12-6＝6。有关粒子间的关系：(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
质子数（原子序数）：在元素的化学符号上，位于左下角的数字就是质子数。例如，氢的化学符号是H，质子数为1；碳的化学符号是C，质子数为6。 中子数：为了确定元素的中子数，需要知道元素的质量数和质子数。质量数等于质子数加上中子数。通过质量数和质子数之间的关系，可以计算出中子数。
中子数等于质量减去质子数。碳12的质量为12。质子数为6，中子数就为6喽。
核电荷数等于质子数等于原子序数，靠背。中子数用质量数-质子数。
同位素怎么看质子数中子数
1、如下看：同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注明质子数。 例如碳-14，一般用14C而不用C-14。简而言之：质子数在左下角，中子数=左上角-左下角。同位素是指，具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。
2、元素上标A代表原子量，也就是相对原子质量，它等于中子数加上质子数。 元素下标Z表示原子序数，也就是核电荷数，同时也代表质子数。 在元素周期表中，左上角是相对原子质量，左下角是质子数。 正上方是化学价，右上方是离子，右下方是原子序数。
3、质子数等于原子序数，也就是元素的核外电子数。 中子数可以通过质量数减去质子数来计算。 碳元素在元素周期表中的原子序数是6，因此它的质子数也是6。 题目中提到的碳-14，指的是质量数为14的碳同位素，所以中子数为14-6=8。
4、- 由于原子的质量主要由质子和中子决定，而且质子和中子的质量相近，你可以通过参考该元素同位素的原子质量来估算中子数。找到元素的同位素，然后从同位素的原子质量中减去质子数（即元素的质子数），得到的差值大约等于元素的中子数。- 通过核素符号也可以得知中子数。
5、以氯元素为例，35Cl和37Cl两种同位素的存在表明，尽管它们的质子数相同，但中子数不同。35Cl原子含有17个质子和18个中子，而37Cl原子同样含有17个质子，但中子数为20。这说明中子数的变化可以导致同位素的不同。值得注意的是，虽然质子数保持不变，中子数的变化会影响原子的质量。
