二氧化硫是电解质吗（高一判断电解质口诀）

...A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质B.测量溶液的导电性可...

1、电解质 必须是化合物， 化合物： 由两种或两种以上的元素组成。 C 错！B是电解质，不属于非电解质。 D 乙醛，属于有机物，溶于水不导电。

2、B。A SO2溶于水生成的H2SO3是电解质。C镁不能用置换法得到。D NH4Cl受热时生成NH3，而不是升华 B。A石油不含氯元素。C-OH不在碳链首端或末端会氧化成酮。D蔗糖不行 D。A海水中的钾是钾离子，要通过化学变化才得到单质。B水盐分离只要蒸发就行，属于物理变化。

3、注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。

4、划分强电解质和弱电解质的标准是在 水溶液里是否完全电离。 (3)导电能力强不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强。 (4)电解质溶液的导电不同于金属的导电。 要点弱电解质的电离平衡 电离平衡的建立。

二氧化硫属于电解质吗

二氧化硫不是电解质。一般来说氧化物都不是电解质。电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，而SO2溶于水后，发生反应：SO2＋H2O＝＝H2SO3。H2SO3再发生电离H2SO3＝＝2H＋＋SO32－而导电，但电离导电的不是SO2本身。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

二氧化硫不是电解质。一般来说氧化物都不是电解质。电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，而SO2溶于水后，发生反应：SO2＋H2O＝＝H2SO3。H2SO3再发生电离H2SO3＝＝2H＋＋SO32－而导电，但电离导电的不是SO2本身。二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。

该物质不是电解质。二氧化硫是共价化合物，它与水结合后生成亚硫酸是弱电解质，在水中是可以部分电离的。电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，而SO2溶于水后，发生反应式是SO2＋H2O＝H2SO3。H2SO3再发生电离H2SO3＝2H＋SO32-而导电，但电离导电的不是SO2本身。

不是。根据查询仪器网显示，二氧化硫不是电解质，电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的物质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。

二氧化硫是电解质吗

二氧化硫不是电解质。一般来说氧化物都不是电解质。电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，而SO2溶于水后，发生反应：SO2＋H2O＝＝H2SO3。H2SO3再发生电离H2SO3＝＝2H＋＋SO32－而导电，但电离导电的不是SO2本身。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

二氧化硫不是电解质。一般来说氧化物都不是电解质。电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，而SO2溶于水后，发生反应：SO2＋H2O＝＝H2SO3。H2SO3再发生电离H2SO3＝＝2H＋＋SO32－而导电，但电离导电的不是SO2本身。二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。

该物质不是电解质。二氧化硫是共价化合物，它与水结合后生成亚硫酸是弱电解质，在水中是可以部分电离的。电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，而SO2溶于水后，发生反应式是SO2＋H2O＝H2SO3。H2SO3再发生电离H2SO3＝2H＋SO32-而导电，但电离导电的不是SO2本身。

不是。根据查询仪器网显示，二氧化硫不是电解质，电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的物质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。

不是。二氧化硫溶于水后形成的溶液能导电是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸，不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质。

不属于。根据查询化工网信息显示，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，二氧化硫溶于水后，发生反应生成亚硫酸，亚硫酸再发生电离而导电，但电离导电的不是二氧化硫本身，所以二氧化硫不是电解质。

二氧化碳是电解质吗

1、不是，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。

2、氧化碳是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。二氧化碳在水溶液中能导电，那是因为它跟水反应生成了碳酸，碳酸在水溶液中是导电的。但发生化学反应后生成的碳酸能导电和二氧化碳没有一点关系，所以二氧化碳是非电解质。

3、不是。二氧化碳不是电解质。二氧化碳是一种分子化合物，二氧化碳在水中不会形成离子。二氧化碳是一种非电解质，它在水中不会离解成离子，而是以分子形式存在。因此，二氧化碳在水中不会导电，也不具有电解质的性质。

4、二氧化碳不是电解质。电解质：是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。

气体都不是电解质吗

1、气体不都是电解质。氯化氢气体溶于水能导电，氯化氢是电解质。但是二氧化硫溶于水能导电是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸在水中发生了电离，生成了能自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，但是二氧化硫不是电解质。氧气、氢气等是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

2、不是。根据查询百度题库，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等，空气是由氧气、氮气等分子组成的混合物，不是电解质。

3、气体：所有的气体都是非电解质，如氮气、氧气、二氧化碳等。这是因为气体分子间的距离较大，分子间的相互作用力较弱，无法形成离子键。因此，气体在溶解于水或熔融状态下都无法离解成离子，不具有导电性。

4、电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电并产生化学变化的化合物。氨气溶于水后，发生反应：NH3＋H2O＝＝NH3？H2ONH3？H2O＝＝NH4＋ ＋OH-形成了阴阳离子，故可以导电。但严格意义上NH3不能是电解质，而是一水合氨是电解质、电解质气体，还有氯化氢气体HCl等。