粒子浓度对照表图怎么看（粒子浓度比大小）

粘度如何计算

1、保持温度是在23±2摄氏度，然后用秒表测出流出的时间，得到的时间秒就是粘度的数值！粘度杯的计量单位是秒，武汉艾地仪器涂4杯用于现场评定油漆质量，流出时间（秒）越短，油漆越稀，反之越浓。涂4杯的秒代表一杯涂料用开始流出计时，到流完所用的时间，用秒来表示粘度。

2、粘度计算公式 τ= ηdv/dx =ηD（牛顿公式） 其中η与材料性质有关。运动黏度即流体的动力粘度与同温度下该流体密度ρ之比。单位为(m^2)/s。用小写字母v表示。注：曾经沿用过的单位为St（斯）St（斯）和(m^2)/s的进率关系为：1(m^2)/s=10^4St=10^6cSt。

3、不同流体的粘度数值不同。同种流体的粘度显著地与温度有关，而与压强几乎无关。气体的粘度随温度升高而增大，液体则减小。水的理化性质：水在常温下为无色、无味、无臭的液体。水在98℃时密度最大（9997kg/m，近似计算中常取1000kg/m）。

4、计算公式：τ=ηdv/dx=ηD（牛顿公式），其中η与材料性质有关，我们称为“粘度”。牛顿流体：符合牛顿公式的流体，粘度只与温度有关，与切变速率无关，τ与D为正比关系。非牛顿流体：不符合牛顿公式τ/D=f（D），以ηa表示一定（τ/D）下的粘度，称表观粘度。

pH试纸(1-14)的颜色

1、PH试纸1~14的颜色分别如下图所示：试纸不可直接伸入溶液。试纸不能测浓硫酸的pH。试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。

2、在化学领域，PH试纸是一种常用的工具，用来测定溶液的酸碱度。PH值从1到14，颜色变化对应不同的酸碱度范围。红色，代表PH值在1或2，是酸性最强的范围。橙色，对应PH值3或4，酸性依然很强，但较红色稍弱。黄色，PH值在5或6，酸性有所减弱，但仍属酸性范围。

3、PH试纸的颜色共14种，PH从1-14的颜色依次从深红色-浅红色-橙色-黄色-绿色-蓝色-深蓝色-紫色逐渐变化。化学离不开溶液，溶液有酸碱之分。

4、pH试纸通常分1到14个数值，对应着14种颜色。数值越低，呈酸性。数值增大，便会呈现碱性。pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同pH值的溶液中均会按一定规律变色。

5、红橙黄绿蓝紫红色：代表pH值为1的溶液。 紫色：代表pH值为14的溶液。 先撕一段试纸，再用玻棒沾取少量待测试的液体，滴在试纸上。 将试纸显示的颜色与比色卡对比，得到相应的pH数值（1至14）。 若pH数值大于7，溶液呈碱性；小于7，呈酸性；等于7，呈中性。

6、pH试纸（也称为广泛试纸，pH范围1~14）未使用时呈现黄色。按照规定的方法使用，该试纸在pH值2~10之间可以显示出从红色到绿色的变化过程。然而，当pH值超出这个范围时，试纸的颜色变化将不再局限于红绿之间，而是会显示为该试纸标准比色版上的特定颜色。具体来说，pH试纸的变色原理基于指示剂的性质。

怎么看化合物的谱图

核对质谱图 首先要核对质谱图是否合理，比如基峰，一张谱图只能有一个基峰，如果检测器调整的不合适或者样品浓度过大，则会有很多基峰。另外要观察同位素峰是否存在，有的同位素丰度的含量很低，则可以通过数据列表看是否有同位素峰。

片段峰：在分析过程中，分子可能会发生断裂形成碎片离子，这些碎片离子会在质谱图中显示为额外的峰。这些片段峰可以提供关于分子结构的信息。峰的位置和相对强度：观察峰的位置和相对强度，可以提供关于化合物的结构和组成的信息。不同的化合物可能会产生不同的质谱图模式。

解读红外光谱图首先需要对各种官能团的特征吸收有深刻记忆，尽管我有时会忘记这些细节，但这是解析谱图的基本。以一个已经获得的红外光谱为例，首先应该根据分子式计算化合物的不饱和度，公式为：不饱和度＝F+1+(T-O)/2。

水质检测实验中,如何判断水样中氯离子是否超过1000mg/L?

在水质检测实验中，要判断水样中氯离子浓度是否超过1000mg/L，可以采用以下几种方法： Mohr滴定法：Mohr滴定法是通过银离子与氯离子生成不溶性的沉淀物的方法来测定氯离子浓度。首先，将水样与银硝酸溶液混合。在滴定过程中，当氯离子与银离子反应达到终点时，铬酸钾指示剂将从黄色变为橙红色。

正常浓度范围：通常情况下，生活污水的氯离子含量处于100～150mg/L的范围内。测量条件：在进行COD检测时，如果水样中的氯离子浓度在1000mg/L以下，可以正常进行测量。高浓度处理：当氯离子浓度超过1000mg/L时，如达到4000mg/L，需要采用硫酸汞进行掩蔽或使用其他方法处理后再进行测量。

一般说来，不用测定氯离子，一般的生活污水氯离子含量在100～150mg/LCOD。检测过程中使用的硫酸银的主要作用是用于做为反应催化剂的而不是用于掩蔽氯离子的。 当然硫酸银也可以掩蔽部分氯离子。如水样氯离子浓度在1000mg/l以下，可以正常进行测量。

谁可以给我盐酸的密度与浓度对照表?

1、%浓度的盐酸密度为0082 g/cm3，4%浓度的盐酸密度为0181 g/cm3。随着盐酸浓度的逐步增加，我们可以观察到密度逐渐上升的趋势。例如，10%浓度的盐酸密度为0474 g/cm3，而20%浓度的盐酸密度则进一步提高到0980 g/cm3。

2、盐酸密度浓度对照：盐酸的质量分数与密度存在特殊关系 盐酸的的密度=1+盐酸的质量分数/2 例如某盐酸的质量分数是38%，那么它的密度是1+0.38/2=19克/毫升 物理性质 盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。

3、盐酸密度浓度对照表如下：1%浓度盐酸的密度大约为0022g/cm。10%浓度盐酸的密度大约为05g/cm。20%浓度盐酸的密度大约为10g/cm。30%浓度盐酸的密度大约为15g/cm。37%浓度盐酸的密度大约为18g/cm。

4、具体而言，当盐酸的质量分数为2%时，其密度为0082克/厘米3；当质量分数提升至4%时，密度变为0181克/厘米3。随着质量分数的进一步增加，盐酸的密度也随之上升。

5、% 的密度为 10 kg/m3。257% 的密度为 15 kg/m3。311% 的密度为 20 kg/m3。盐酸的英文名称是 Hydrochloric Acid，在 CAS（化学文摘服务）中的编号是 7647-01-0。它的常见分子式是 HCl，分子量为 346。盐酸的沸点在 22% 的浓度下为 1058°C。

金属离子沉淀ph值表

1、金属离子沉淀ph值表如下：铁离子沉淀ph的范围：铁离子沉淀ph的范围是7-7，铁离子是金属阳离子，离子符号Fe3+。是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。

2、在化学反应中，金属离子的沉淀过程与pH值密切相关。Fe3+在pH值6到12的范围内开始沉淀，但若pH值超过12，可能会导致反溶现象。Al3+的沉淀则发生在pH值5到8的区间，若pH值高于5，则可能发生反溶。对于Cu2+而言，其开始沉淀的pH值需超过8，这意味着在pH值8以下，Cu2+不会形成沉淀。

3、如，铁离子转化为氢氧化铁沉淀后，仍可以与盐酸反应而再次进入溶液的。3：【亚铁离子】硫酸亚铁具有很强的氧化还原性，但其需要在碱性环境下才能使得充分发挥其氧化与混凝的作用。

4、金属氢氧化物沉淀析出的pH值 Cu(OH)2 5 Fe(OH)2 2 Zn(OH)2 7 Pb(OH)2 7 Cd(OH)2 11 当pH值大于金属氢氧化物沉淀析出的pH值时，就会有相应的金属沉淀。我是参考一篇论文的。想要详细地知道你自己可以看看。

5、当金属离子的浓度降低到小于10的-5次方摩尔/升时，通常被认为是完全沉淀。对于氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化锌和氢氧化镁的开始沉淀，其pH值受到初始离子浓度的影响。