反应物接触面积对照表图（反应物接触面积大小是反应能否发生的原因）

磨碎反应物为什么可以增大面积呢?

1、磨碎反应物可以增大其表面积，主要有两个原因： 表面积与反应速率的关系：在化学反应中，反应物通常通过与其他物质接触来发生反应。反应速率与反应物表面积之间存在正相关关系。当反应物粉碎成更小的颗粒时，其总表面积增加，因为更多的颗粒表面暴露在外界。这使得更多的反应物与其他物质接触，从而增加了反应速率。

2、会增大。碳酸锂细磨后，由于颗粒被细化和打破，表面积相对增大。这是因为细磨过程中，颗粒会被磨碎成更小的颗粒，表面积随之增加。根据比表面积的定义，细磨会导致碳酸锂颗粒的表面积增大，进而提高其与周围环境的接触面积，有利于化学反应、吸附等表面相关过程的进行。

3、化工生产中的许多原料，如化工原料和煤炭，需要预先粉碎至特定粒度以便使用。减小颗粒尺寸可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速度，这对于固体颗粒参与的化学反应和浸取操作尤其重要。在陶瓷、水泥、颜料和催化剂的生产过程中，细粉的混合有助于实现均匀性，满足用户需求。

4、这是因为磨碎的咖啡豆表面积增大，更容易与空气中的氧气发生反应，导致新鲜度迅速下降。保质期：整颗咖啡豆的保质期相对较长，一般为一年左右。但这是在适当的储存条件下才能达到的保质期。如果储存条件不佳，如高温、潮湿等，咖啡豆的保质期会大大缩短。

5、首先，将锌丝磨碎至适当大小，确保其表面积足够大以增加反应效率。然后，将磨碎的锌丝投入含有金离子的氰化钠溶液中。在这个过程中，锌会与溶液中的金离子发生反应，置换出金，形成金锌合金沉淀。这是一个典型的化学置换反应，锌作为还原剂，将金离子还原为单质金。

6、、 鳃丝又多又细，是为了扩大与水接触的面积，有利于充分进行气体交换。鳃不容易吸收空气中的氧，鱼离开水后，鳃丝相互覆盖，减小了与空气接触面积，不能从空气中得到足够的氧气，因此缺氧而死。1 鱼鳃对水中呼吸至关重要的特点：鳃丝鲜红，含丰富毛细血管；鳃丝又多又细。

化学反应的进度怎么求?

ξ= △nB/vB，v为该物质的计量系数。化学反应中反应物（消耗）的量或生成物（增加）的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算。如在下列反应中：N+3H→2NH。系统中，如N消耗1mol，H即消耗3mol，生成物NH则增加2mol。

因此，任何化学反应都可以通过计量方程式表达，如aA + bB = cC + dD。在化学反应过程中，可以很容易计算各产物和反应物的物质量：如果起始时某物质A的量为N，则反应进行到某一程度后物质A的量为N + aξ（a为物质A的系数）。由此得到反应进度ξ = (A - N) / a，其量纲为物质的量。

在化学反应中，计算反应的进度通常涉及到反应物的消耗和生成物的生成。比如，对于反应：N2 + 3 H2 → 2 NH3当1摩尔的N2被消耗时，相应的3摩尔H2也会被消耗，同时生成2摩尔NH3。这表明，不同反应物或生成物的物质的量变化（△nB）与它们在反应方程式中的计量系数（vB）之间的关系是关键。

化学反应速率与活化能有什么关系?

1、化学反应速率与活化能之间存在直接的关系。活化能是指反应物转变为产物所需的最小能量。反应速率则表示单位时间内反应物消失或产物生成的速度。根据反应速率理论，只有当反应物具有足够的能量，才能克服反应过程中的能垒，形成活化复合物，从而发生反应。因此，活化能越高，表示反应物越难以获得足够的能量，反应速率就越慢。

2、可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。

3、反应速率r由公式r=Aexp(-Ea/RT)决定，其中括号内的项即为活化能除以温度。因此，可以理解为活化能越大时，温度变化对指数次方的影响也越大，从而导致反应速率的显著改变。具体而言，当活化能Ea较大时，即使温度发生较小的变化，指数项e^(-Ea/RT)也会产生显著的变化，进而使得反应速率r显著增加。

接触面积大小与燃烧关系

燃烧时一种化学反应，增大接触面积可以使反应速度更快，也就是燃烧更剧烈。这对任何可燃物来说都是成立的。对于一些燃烧不完全时会有副产物的反应，增大接触面也可以让燃烧更充分，也就是减少副产物生成的几率。举例来说，碳燃烧不充分时，会生成CO，所以增大碳燃烧时与空气的接触面积(比如变成碳粉)，可以使碳燃烧更充分，即减少甚至消除CO的产生几率。

与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，如煤的燃烧经历了煤块→煤球→蜂窝煤的过程，蜂窝煤能使煤更充分燃烧的原因是与空气的接触面积增大；如俗语说“人要实，火要虚”。氧气的浓度越大，燃烧就越剧烈。如硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

两者接触面积越大时，燃烧反应的速率也会相应增加，导致燃烧越剧烈。这是因为接触面积越大，可燃物与氧气能够更充分地混合，从而增加燃烧反应的速率和热量释放的速度。在燃烧过程中，接触面积越大，反应物的分子接触机会就越多，这可以促使反应速度更快。

影响可燃物燃烧剧烈程度的因素主要包括内在因素和外部因素：内在因素： 可燃物的性质：不同种类的物质燃烧时表现出的现象各不相同。例如，硫在空气中燃烧会发出淡蓝色火焰，而细铁丝在空气中则不能燃烧。这直接说明了可燃物的性质是决定其燃烧剧烈程度的重要因素。

如何计算反应速率?

化学反应速率4个公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

在化学反应中，反应速率可以通过压强的变化来推算。以合成氨反应为例，3H2 + N2 = 2NH3，如果反应开始时的压强是0.9倍，我们可以根据物质的量的变化来计算反应速率。假设反应的N2物质的量为x，那么根据化学方程式，可以得出（3-x）+(1-3x)+2x = 6，通过解方程得到x = 0.2mol。

化学反应速率4个公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。

公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。

反应速率v的计算公式为v=kc^n，其中v表示反应速率，单位为mol/(L·s)；c表示反应物的浓度，单位为mol/L。k是反应速率常数，其单位可帮助确定反应级数n的具体数值。以一个具体的例子说明，假设k=1L/(mol·s)，这表明n=2，即反应为二级反应。

...请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:

碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO？ + 2HCl = CaCl？ + H？O + CO？↑。反应解析： 反应物：碳酸钙和稀盐酸。碳酸钙在水中虽难溶，但仍存在一定的溶解平衡，会电离出少量的碳酸根离子和钙离子。稀盐酸在水中完全电离为氢离子和氯离子。

实验数据处理： 计算盐酸的浓度，公式为：C1 = (V2 x C2) / V1，其中V2为氢氧化钠溶液的体积，C2为氢氧化钠溶液的浓度，V1为盐酸的体积。 计算碳酸钙的质量，公式为：m(CaCO3) = V1 x C1 x 100.09 / 0.5，其中100.09为碳酸钙的相对分子质量，0.5为蛋壳的质量。

第三次加入Hcl，剩余物质为1克，第四次，剩余物质也为1克，杂质不与其他物质反应，说明杂质质量为1克。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ 100g 1mol 24L 10g X Y解得X=0.1mol Y=24Lc=n/V=0.1mol/0.05L=2mol/L 10gCaCO3即0.1mol，可以生成0.1molCO2。

然后，用氢氧化钠（NaOH）溶液滴定反应产生的氯化钙，使其中和，从而计算出蛋壳中碳酸钙的含量。实验步骤： 将蛋壳研磨成粉末，并称取0.5g放入锥形瓶中。 加入10ml盐酸，摇匀，放置10分钟。 加入50ml去离子水，摇匀，滤去残渣。 取10ml滤液，加入几滴酚酞指示剂。