原子半径和熔点对照表图（原子半径大全）

求化学中原子半径与熔点沸点的关系?

一般情况下，非金属原子半径越小，物质的熔点和沸点越低，反应越强。金属原子半径越小，物质的熔点和沸点越低，反应越弱。反之亦然。

第一个是错误的。这要分晶体类型来看。通常来说，金属元素比如第一主族越往下原子半径越大，熔沸点越低，到了卤族元素，就是从上往下越来越高。在分子晶体里，一般遵循着“结构类似的物质，相对分子质量越大其熔沸点越高”。第二个也是错误的。同一周期，半径越小当然越容易得到电子。

原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。金属晶体： 价电子数：同周期金属的价电子越多，熔、沸点越高。 原子半径：同主族金属的半径越大，熔、沸点越低。离子晶体： 离子半径：离子所带电荷相同，半径越大，熔点越低。 离子电荷：离子间距离相近，离子所带电荷越多，熔点越高。

氢,碳,钠原子半径是多少?

1、氢（H）的原子半径为0.037纳米。 锂（Li）的原子半径为0.152纳米。 铍（Be）的原子半径为0.089纳米。 硼（B）的原子半径为0.082纳米。 碳（C）的原子半径为0.077纳米。 氮（N）的原子半径为0.075纳米。 氧（O）的原子半径为0.074纳米。 氟（F）的原子半径为0.071纳米。

2、在化学元素周期表中，氢（H）的原子半径为37皮米，而氦（He）的原子半径则为122皮米。

3、氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 半径 37 122 152 111 88 77 70 66 64 160 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 半径 186 160 143 117 110 104 99 191 227 197 除了查表，也可推断：前二十号除了H外，越往下，越往左，原子半径越大。当然稀有气体这一列原子半径较大。

4、元素 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 半径 37 122 152 111 88 77 70 66 64 160 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 半径 186 160 143 117 110 104 99 191 227 197 除了查表，也可推断：前二十号除了H外，越往下，越往左，原子半径越大。当然稀有气体这一列原子半径较大。

元素周期表中原子半径跟元素序数的关系

元素周期表中原子半径跟元素序数的关系：主族元素：同主族的，从上到下，半径逐渐变大；（因为电子层数在不断增加）同周期的，从左到右，半径逐渐变小；（因为质子数增加吸引力越大，半径随之减少）副族元素半径变化没有规律。

原子半径的规律十分有趣，它揭示了元素周期表中元素之间的重要关系。通常情况下，除了第一周期外，其他周期的元素（不包括稀有气体）的原子半径会随着原子序数的增加而逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，核电荷数也相应增加，吸引电子的力量增强，导致原子半径减小。

元素周期表中原子半径的变化规律如下：同一周期内：从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。这是因为同一周期内的元素具有相同的电子层数，而随着原子序数的增加，最外层电子数依次递增，导致原子核对最外层电子的吸引力增强，从而使得原子半径减小。

元素周期表中原子半径与元素序数间的关系复杂多样，主要分为三类。对于主族元素而言，同一主族内，从上至下，原子半径呈现逐渐增大的趋势，这是由于电子层数随行号增加而增多所致。

zn和hg原子半径的比较

1、hg原子半径比zn原子半径大。锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。原子半径为134pm。汞（Hydrargyrum）是化学元素，元素符号Hg，元素周期表第80位，在化学元素周期表中位于第6周期、第IIB族。原子半径为150pm。

2、同一主族元素的原子，随着原子序数的增加原子核对核外电子的引力增大，原子半径也应该收缩，但是其电子层数的增加，使其原子半径迅速增大。4 Zn＞Hg 同问题3。

3、ⅡA族元素：Be Mg Ca Sr Ba ⅡB族元素：Zn Cd Hg 由此可见，在同一周期中，ⅡB族元素的原子半径要明显小于ⅡA族元素。这是因为，ⅡB族元素的d电子层较ⅡA族元素更靠内，对原子核的吸引作用也更强，因此整个原子的半径更小。

4、通常来说，金属的活动性与其原子半径、化学键、电子结构和化合价等因素有关。

5、第三主族正一阶阳离子：In+、Tl+。第二副族原子：Zn、Cd、Hg。p区元素概述 原子半径 p区元素包括了除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素。p区元素的原子半径在同一族中，自上而下逐渐增大，获得电子的能力、元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。